senyawa organik

senyawa organik Rumus struktur metana , senyawa organik sederhana mungkin . Korelasi antara siklus karbon dan pembentukan senyawa organik . Pada tumbuhan , karbon dioksida yang dibentuk oleh fiksasi karbon dapat bergabung dengan air dalam fotosintesis ( hijau) untuk membentuk senyawa organik , yang dapat digunakan dan selanjutnya dikonversi oleh tumbuhan dan hewan . Karbon memiliki kemampuan untuk membentuk rantai yang sangat panjang interkoneksi ikatan CC . Properti ini disebut catenation . Ikatan karbon-karbon yang kuat , dan stabil . Properti ini memungkinkan karbon untuk membentuk hampir tak terbatas jumlah senyawa , bahkan, ada senyawa yang mengandung karbon lebih dikenal daripada semua senyawa dari unsur-unsur kimia lainnya digabungkan kecuali hidrogen ( karena hampir semua senyawa organik mengandung hidrogen juga) . Bentuk paling sederhana dari sebuah molekul organik adalah hidrokarbon - keluarga besar molekul organik yang terdiri dari atom hidrogen terikat pada rantai atom karbon . Panjang rantai , rantai samping dan kelompok fungsional semua mempengaruhi sifat molekul organik . Karbon terjadi di semua kehidupan organik dikenal dan merupakan dasar dari kimia organik . Ketika bersatu dengan hidrogen , membentuk berbagai hidrokarbon yang penting bagi industri sebagai pendingin , pelumas , pelarut , sebagai bahan baku kimia untuk pembuatan plastik dan petrokimia dan sebagai bahan bakar fosil . Ketika dikombinasikan dengan oksigen dan hidrogen , karbon dapat membentuk banyak kelompok senyawa biologis penting termasuk gula , lignan , chitins , alkohol , lemak , dan ester aromatik , karotenoid dan terpene . Dengan nitrogen membentuk alkaloid , dan dengan penambahan sulfur juga membentuk antibiotik , asam amino , dan produk karet . Dengan penambahan fosfor untuk unsur-unsur lain , membentuk DNA dan RNA , operator kimia - kode kehidupan , dan adenosin trifosfat ( ATP ) , yang paling penting molekul transfer energi di semua sel hidup . senyawa anorganik Umumnya karbon - mengandung senyawa yang berhubungan dengan mineral atau yang tidak mengandung hidrogen atau fluorin , diperlakukan secara terpisah dari senyawa organik klasik , namun definisi ini tidak kaku (lihat artikel referensi di atas ) . Di antaranya adalah oksida sederhana karbon . Oksida yang paling menonjol adalah karbon dioksida ( CO2 ) . Ini pernah menjadi konstituen utama paleoatmosphere , tetapi merupakan komponen minor dari atmosfer bumi saat ini . [ 61 ] terlarut dalam air , membentuk asam karbonat ( H 2CO 3 ) , tetapi karena kebanyakan senyawa dengan beberapa oksigen tunggal terikat pada karbon tunggal tidak stabil . [ 62 ] Melalui perantara , meskipun, ion - resonansi stabil karbonat yang dihasilkan. Beberapa mineral penting adalah karbonat , terutama kalsit . Karbon disulfida ( CS 2 ) mirip . Oksida umum lainnya adalah karbon monoksida ( CO ) . Hal ini dibentuk oleh pembakaran tidak sempurna, dan adalah tidak berwarna , tidak berbau gas . Setiap molekul mengandung ikatan rangkap tiga dan cukup polar , sehingga kecenderungan untuk mengikat secara permanen ke molekul hemoglobin , menggusur oksigen , yang memiliki afinitas ikatan yang lebih rendah . [ 63 ] [ 64 ] sianida ( CN - ) , memiliki struktur yang mirip , tapi berperilaku seperti sebuah ion halida ( pseudohalogen ) . Misalnya dapat membentuk nitrida sianogen molekul ( ( CN ) 2 ) , mirip dengan halida diatomik . Oksida jarang lainnya adalah suboksida karbon ( C 3O 2 ) , [ 65 ] yang tidak stabil dicarbon monoksida ( C2O ) , [ 66 ] [ 67 ] trioksida karbon ( CO3 ) , [ 68 ] [ 69 ] cyclopentanepentone ( C5O5 ) [ 70 ] cyclohexanehexone ( C6O6 ) , [ 70 ] dan anhidrida mellitic ( C12O9 ) . Dengan logam reaktif , seperti tungsten , bentuk karbon baik karbida ( C4 - ) , atau acetylides ( C2 - 2 ) untuk membentuk paduan dengan titik leleh tinggi . Anion ini juga berkaitan dengan metana dan asetilena , kedua asam sangat lemah . Dengan elektronegativitas dari 2,5 , [ 71 ] karbon lebih memilih untuk membentuk ikatan kovalen . Beberapa karbida adalah kisi kovalen , seperti carborundum ( SiC ) , yang menyerupai berlian . senyawa organologam Artikel utama: organologam kimia Senyawa organologam menurut definisi mengandung setidaknya satu ikatan karbon - logam. Berbagai senyawa tersebut ada, kelas utama termasuk senyawa sederhana alkil - logam ( misalnya , tetraethyllead ) , senyawa η2 - alkena ( misalnya , garam Zeise ) , dan senyawa η3 - alil ( misalnya , allylpalladium klorida dimer ) ; Metalosen mengandung ligan siklopentadienil ( misalnya , ferrocene ) , dan kompleks karbena logam transisi . Banyak karbonil logam yang ada ( misalnya , tetracarbonylnickel ) , beberapa pekerja mempertimbangkan ligan karbon monoksida menjadi murni anorganik , dan tidak organologam . Sementara karbon dipahami untuk membentuk eksklusif empat ikatan , senyawa yang menarik yang mengandung atom karbon hexacoordinated oktahedral telah dilaporkan . Kation dari senyawa adalah [ ( Ph3PAu ) 6C ] 2 + . Fenomena ini telah dikaitkan dengan aurophilicity ligan emas . [ 72 ] Sejarah dan etimologi Antoine Lavoisier di masa mudanya The English Nama karbon berasal dari carbo Latin untuk batubara dan arang , [ 73 ] situ juga datang charbon Perancis , yang berarti arang . Di Jerman, Belanda dan Denmark , nama-nama untuk karbon Kohlenstoff , koolstof dan kulstof masing-masing, semua secara harfiah berarti batu bara - substansi . Karbon ditemukan pada zaman prasejarah dan dikenal dalam bentuk jelaga dan arang untuk peradaban manusia awal . Diamonds dikenal mungkin sedini 2500 SM di Cina , sedangkan karbon dalam bentuk arang dibuat sekitar zaman Romawi dengan chemistry yang sama seperti saat ini , dengan memanaskan kayu dalam piramida ditutupi dengan tanah liat untuk mengecualikan udara . [ 74 ] [ 75 ] Carl Wilhelm Scheele Pada 1722 , René Antoine de Ferchault Réaumur menunjukkan bahwa besi diubah menjadi baja melalui penyerapan zat tertentu, sekarang dikenal sebagai karbon [ 76 ] Pada tahun 1772 , Antoine Lavoisier menunjukkan bahwa berlian adalah bentuk karbon ; . Ketika ia membakar sampel arang dan berlian dan menemukan bahwa tidak menghasilkan air apapun dan bahwa keduanya dirilis dalam jumlah yang sama karbon dioksida per gram . Pada tahun 1779 , [ 77 ] Carl Wilhelm Scheele menunjukkan bahwa grafit , yang telah dianggap sebagai bentuk timbal , itu bukan identik dengan arang tetapi dengan campuran kecil besi , dan bahwa hal itu memberikan " asam udara " ( namanya untuk karbon dioksida ) ketika teroksidasi dengan asam nitrat . [ 78 ] pada tahun 1786 , para ilmuwan Perancis Claude Louis Berthollet , Gaspard Monge dan CA Vandermonde menegaskan bahwa grafit sebagian besar karbon dengan mengoksidasi dalam oksigen dalam banyak cara yang sama Lavoisier telah dilakukan dengan berlian . [ 79 ] Beberapa besi lagi yang tersisa , yang para ilmuwan Perancis pikir itu diperlukan untuk struktur grafit . Namun, dalam publikasi mereka, mereka mengusulkan nama carbone ( carbonum Latin ) untuk elemen dalam grafit yang dilepaskan sebagai gas setelah pembakaran grafit . Antoine Lavoisier kemudian tercatat karbon sebagai unsur dalam 1789 buku teks-nya . [ 80 ] Sebuah alotrop karbon baru , fullerene , yang ditemukan pada tahun 1985 [ 81 ] termasuk bentuk berstrukturnano seperti buckyballs dan nanotube [ 25 ] penemunya mereka - . Robert Curl , Harold Kroto dan Richard Smalley - menerima Hadiah Nobel dalam Kimia pada tahun 1996 [ . 82 ] minat baru yang dihasilkan dalam bentuk-bentuk baru mengarah pada penemuan alotrop eksotis lanjut , termasuk karbon kaca , dan kesadaran bahwa " amorf karbon " tidak sepenuhnya amorf . [ 32 ]